物质的量浓度
【拼音】-
【基本释义】 化学名词解释： 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L. 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 或 mol*L-1 B的物质的量浓度的符号：cB 常用的单位为mol/L和mol/m3。 『 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示： 公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 』 注意 (1)物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 (3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+) (4)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验用品 除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯)，用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)。 2、配制步骤 (1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。 (3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。 (4)转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 (6)定容：向容量瓶中加水至刻度线以下
【详细解释】 -